【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①Z生成的速率與Z分解的速率相等，說明物質(zhì)Z的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡；

②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y，只能說明了逆反應(yīng)速率，沒有說明逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

③濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

④分子數(shù)比為1:3:2，但不能說明物質(zhì)的分子數(shù)保持不變；

⑤三種物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑥各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個(gè)原子共平面

D.和苯乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，A與被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。

（3）A與過量的NaHCO3反應(yīng)時(shí)，A與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是( )

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________，甲裝置中堿性_____（填增強(qiáng)、減弱或不變）

（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______。

（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵水解的離子方程式為______________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________�，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：__________________。同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（ ）

A. NaHA溶液呈酸性，因?yàn)?/span>HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收對(duì)減少碳的排放、改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。回答下列問題：

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容積相同的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反應(yīng)中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

A

350

0.40

0.20

0.16

B

350

0.80

0.40

C

T

0.40

0.20

0.05

反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的轉(zhuǎn)化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

X表示___（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），狀態(tài)A、B、C對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對(duì)大小順序?yàn)?/span>_____。

②向M、N兩個(gè)初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器，N為恒容容器，若維持兩容器的溫度相同，則平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時(shí)也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

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