2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．av正（A）=bv正（B）B．bv正（A）=av逆（B）C．av正（C）=cv正（A）D．av正（A）=bv逆（B）

分析 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，或不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比．

解答 解：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，bυ正（A）=aυ正（B），不能說明υ正=υ逆，故A錯誤；
B、bv正（A）=av逆（B），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B的速率υ正=υ逆，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．a(chǎn)v正（C）=cv正（A）反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，為正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故C錯誤；
D．a(chǎn)v正（A）=bv逆（B），反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，掌握判斷方法是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性
B．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al（OH）3，故明礬可作凈水劑
C．Al（OH）3可用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．近年來江蘇省酸雨發(fā)生率一直較高．下列物質(zhì)能導(dǎo)致酸雨的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進行，初始時加入0.10mol A．溫度T1和T2下，A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)的溫度T1＜T2，平衡常數(shù)K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，B的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時，A轉(zhuǎn)化率為80%．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16．
③在0～5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
①明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
②食鹽可作為調(diào)味品和防腐劑
③為了除去NaCl晶體中含有少量KNO3，可先制得熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可
④SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因為其沸點較高，很容易液化
⑥FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等含鐵化合物都能用化合反應(yīng)直接制得．
A．①②③⑤B．①②④⑥C．②④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3•H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酒精測試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硫酸鉻Cr2（SO4）3在高溫下分解生成氧化鉻（Cr2O3）和O2的同時，還產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X．推測氣體X的空間構(gòu)型：V形；若某單質(zhì)氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O3．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學(xué)鍵類型是a b．
a．極性共價鍵       b．非極性共價鍵        c．離子鍵      d．配位鍵
②醋酸溶液中H3O+（水合氫離子）是由H2O分子和H+結(jié)合形成的，H3O+與H2O具有相同的b d．
a．質(zhì)子總數(shù)       b．電子總數(shù)      c．化學(xué)性質(zhì)    d．O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl3•6H2O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定
B．分子的種類由分子組成決定
C．原子的種類由原子核內(nèi)中子數(shù)決定
D．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定

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