Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． N₂分子中既含有σ鍵又含有π鍵
• B． 鉻原子的電子排布式為[Ar]3d⁴4s²
• C． CH₂=CH₂中的兩個(gè)碳原子與BF₃中的硼原子均采用sp²雜化
• D． 向配合物[Co（NH₃）Cl₃]的水溶液中滴加AgNO₃溶液能產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析 A．單鍵均為σ鍵，雙鍵、三鍵中均含σ鍵、π鍵；
B．Cr為24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷；
C．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)；
D．絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子．

解答 解：A．N₂中含有三鍵，所以N₂分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，故A正確；
B．Cr元素為24號元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹，故B錯(cuò)誤；
C．CH₂=CH₂分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=3，為sp²雜化，BF₃分子中硼原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以采取sp²雜化，故C正確；
D．絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，所以[Co（NH₃）Cl₃]的水溶液中無氯離子，則滴加AgNO₃溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了共價(jià)鍵、核外電子排布、原子雜化方式的判斷以及配合物的性質(zhì)等，綜合性大，但題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．