下列不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Cl2 與水反應
B、Fe和水蒸氣反應
C、Na和水反應
D、SO3和水反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．Cl2 與水反應生成HCl和HClO，Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．Fe和水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，F(xiàn)e、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．SO3和水反應生成硫酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有以下化學實驗：
A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；
B．纖維素水解：
C．石油的蒸餾；     
D．乙醛的銀鏡反應；        
E．制取酚醛樹脂．
對以上實驗，接下列各操作的要求，用字母代號填空：
（1）需用水浴加熱的是
 

（2）實驗裝置需要檢查氣密性的是
 
；
（3）需用溫度計的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4        
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合
⑤0.1mol/L NH3?H2O         
⑥0.1mol/L NH4Cl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）比較溶液②和③，其中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl-）=
 
 mol/L；c（NH3?H2O）+c（NH4+）
 
 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室溫下，一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑使用前必須注意
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列行為不符合“綠色化學”這一主題的是（　�。�
A、推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行
B、大量使用化肥農(nóng)藥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C、大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電
D、對燃煤進行脫硫，減少空氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的化合價為+5價的是（　�。�
A、N2
B、HNO3
C、N2O3
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的Na2CO3 溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 NA 個C-H鍵
C、常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.5 NA
D、1 mol Zn與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2 和O3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、它們的密度之比為 1：1
B、它們的分子數(shù)目之比是 1：1
C、它們的體積之比是 1：1
D、它們的氧原子數(shù)目之比為 1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因反應條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學反應的是（　�。�
①Cu與硝酸；           
②C和SiO2；    
③Al2 （SO4）3溶液與氨水；
④CO2與Ca（ClO）2溶液；  
⑤Zn和硫酸；  
⑥NH3與稀硫酸．
A、除②④外B、除②③外
C、除③⑥外D、全部

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