【題目】從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是

A.FeS2只作還原劑

B.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

C.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Cu2S是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中1mol CuSO4失1mol電子

【答案】B

【解析】

對于14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應(yīng)，CuSO4中的Cu顯+2價，FeS2中的S顯-1價；Cu2S中Cu顯+1價、S顯-2價；FeSO4、H2SO4中的S都顯+6價。反應(yīng)物中提供的SO42-有14個，生成物中提供的SO42-有17個，說明有3個SO42-來自FeS2。也就是5FeS2中的10個S有7個生成Cu2S，3個生成SO42-。

A. FeS2中Fe價態(tài)不變，S的價態(tài)部分降為-1，部分升為+6，它既是氧化劑又是還原劑，錯誤；

B. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分來自FeS2，是氧化產(chǎn)物，正確；

C. 從價態(tài)升高的元素進行計算，發(fā)生反應(yīng)的5mol FeS2中有3molS由-1價升為+6價，有21mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；

D. Cu2S是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中1mol CuSO4得到1mol電子，錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸鋇，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鋇

C.稀硫酸，氯化鋇D.稀硝酸，氯化鋇

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A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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A. c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）

B. c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）

C. c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）

D. c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B. X的非金屬性比Y的強

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. 原子半徑：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.NA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1

B.相同物質(zhì)的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

C.25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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【題目】)在標準狀況下，①6．72 L CH4氣體；②3．01×1023個HCl氣體分子；

③13．6 g H2S氣體；④0．2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)：

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（2）四種氣體的質(zhì)量　 。

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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是

A. 4.6 g Na 與含 0.1 mol HCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

B. 25℃時， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的數(shù)目為 0.2NA

C. 常溫下， 14 克 C2H4 和 C3H6 混合氣體所含的原子數(shù)為 3NA

D. 等質(zhì)量的 1H218O 與 D216O，所含中子數(shù)前者大

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