將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    22.4L
  3. C.
    33.6L
  4. D.
    44.8L
D
分析：首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)鈉計算生成氫氣、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)的量計算生成氫氣的物質(zhì)的量，兩部分氫氣之和為總的氫氣的物質(zhì)的量，再個V=nVm計算體積．
解答：首先1molNa與水反應(yīng)，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1mol 1mol 0.5mol
然后發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氫氣為1mol×=1.5mol，
故生成氫氣的總體積為（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故選D．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的過量計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省冀州中學(xué)高三一輪檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—數(shù)目為0.02NA
B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．將100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成膠體粒子0.1NA
D．0.1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三一輪檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—數(shù)目為0.02NA

B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C．將100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成膠體粒子0.1NA

D．0.1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省武漢二中、荊門市龍泉中學(xué)聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（ ）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（ ）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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