Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   H₂S氣體通入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+H₂S→Fe²⁺+S↓+2H⁺
2. B.
   飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓
3. C.
   少量SO₂用氨水吸收：2NH₃?H₂O+SO₂→2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
4. D.
   往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺完全沉淀：AI³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→AI（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

BC

分析：

A、硫化氫具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性；
B、碳酸鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
C、二氧化硫是酸性氣體，氨水顯堿性，是一種弱堿；
D、根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書寫離子方程式．
解答：

A、硫化氫具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉會(huì)結(jié)晶析出，即2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓，故B正確；
C、二氧化硫是酸性氣體，氨水顯堿性，是一種弱堿，二者反應(yīng)生成一種鹽，即2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D、假設(shè)KAl（SO₄）₂為2mol，溶液中含有2mol Al³⁺，4mol SO₄^2-，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)，需要3mol Ba（OH）₂，即加入3mol Ba²⁺，6mol OH^-，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問題．