分子中不含有的基團(tuán)是（　�。�
A、甲基B、羥基C、羧基D、醛基
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：有機(jī)物含有的官能團(tuán)羥基和羧基，另外含有甲基、苯環(huán)等基團(tuán)．
解答： 解：有機(jī)物中含有甲基、苯環(huán)；
含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，不含有醛基．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，側(cè)重于有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的考查，難度不大，注意常見(jiàn)官能團(tuán)的種類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸，所得沉淀y（mol）與試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1
B、原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考慮離子的水解）
C、NaOH和鹽酸的分界點(diǎn)是6mL處
D、從7到9，都發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Fe3+、I-、SO42-
B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
D、NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測(cè)得其中Al3+的物質(zhì)量濃度為0.3mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.1mol/L
C、0.05mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示．圖中①、②、③可能是（　�。�
A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍
C、若反應(yīng)中消耗12mol KOH，則轉(zhuǎn)移10mol電子
D、將KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反應(yīng)，不可能產(chǎn)生Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程可表示為
A+BC
(反應(yīng)物)
→
[A…B…C]
(過(guò)渡態(tài))
→
AB+C
(生成物)
B、E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
 
；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是
 
；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為
 
；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式
 
；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
；其電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑦是什么元素
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩?div id="pl9rv3p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①與④形成的化合物的電子式：
 

（6）請(qǐng)寫出⑧元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：
 
．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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