Question

下列敘述正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A．1 mol Fe（OH）₃膠體中含有N_A個(gè)膠體粒子

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數(shù)均為10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；
B、鹽酸條件未知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相同，分子都是10電子微粒；
D、依據(jù)體積金屬氣體物質(zhì)的量分析判斷，適用于單一氣體，也適用于混合氣體；

解答：解：A、膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；1 mol Fe（OH）₃膠體中含有膠體粒子小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸條件未知，不能計(jì)算微粒數(shù)；故B錯(cuò)誤；
C、16gCH₄物質(zhì)的量為1mol，18gH₂O物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)總數(shù)為6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查膠體微粒的組成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．