Question

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為

 

（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為

 

，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是

 

．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是

 

．
②CH₄和SiH₄比較，分解溫度高低的原因是

 

．
③結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時

 

先液化．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶體熔沸點的比較

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）As是33號元素，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
（3）①NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點；
②鍵長越短，鍵能越大，越穩(wěn)定；
③一定壓強下，沸點高的氣體先液化．

解答： 解：（1）As是33號元素，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，As基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為配位鍵，因為CN^-能提供孤對電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道），所以二者之間存在配位鍵，故答案為：配位鍵；原因是CN^-能提供孤對電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）；
（3）①NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，所以NH₃和PH₃比較，氨氣中含有氫鍵沸點大，
故答案為：NH₃分子間存在氫鍵作用，因此NH₃的沸點高于PH₃；
②由鍵長越短，鍵能越大，越穩(wěn)定，分解溫度就越高可知，分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，所以甲烷的分解溫度高于硅烷，
故答案為：C-H鍵鍵能大于Si-H鍵，因此CH₄分解溫度高于SiH₄；
③一定壓強下，沸點高的氣體先液化，HF分子之間存在氫鍵，沸點高，則HF和HCl的混合氣體降溫時HF先液化，
故答案為：HF．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配位鍵、原子核外電子排布式的書寫、物質(zhì)沸點高低的判斷等知識點，這些都是考試熱點，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響為易錯點，題目難度不大．