【題目】三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 乙 丙 甲，則甲不可能是（ ）
A.Al2O3
B.SiO2
C.CO2
D.NH4Cl

【答案】D
【解析】解：A．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；
C．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；
D．氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)汁下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）
A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D.分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是(　　)

A. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

B. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙,溶于水成黃色溶液

C. 氫氣和氯氣混合見(jiàn)光不反應(yīng)，純凈的氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白的火焰

D. 通常狀況下，干燥的氯氣和Fe不反應(yīng),可以用鋼瓶運(yùn)輸液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

SO2

SO3

H2SO4

C

NaOH

Na2CO3

Na2SO4

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A.①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負(fù)極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O═4OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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