19．圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
①A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②反應(yīng)后，B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為褪色；C試管中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理．

分析 ①A試管中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②反應(yīng)生成的二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，需要使用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的二氧化硫．

解答 解：①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②銅與濃硫酸反應(yīng)生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B試管中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，需要進(jìn)行尾氣吸收，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染；
故答案為：褪色；尾氣處理．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理及二氧化硫的檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NA

A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)指出 是氧化劑， _是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大），其作用是 。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
（1）T2時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（2）T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，C點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器a的名稱(chēng)為：分液漏斗；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，步驟①②不能交換，原因是過(guò)量的Ba2+無(wú)法除去．
（2）我國(guó)主要采用煅燒硫鐵礦制取二氧化硫，其化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，將二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)槿趸虻脑O(shè)備名稱(chēng)為接觸室．
（3）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反應(yīng)VI的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）320g銅經(jīng)反應(yīng)V和反應(yīng)VI制CuCl，若反應(yīng)V中銅的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)VI中硫酸銅的損失率為5%，可得到95%的CuCl的質(zhì)量為447.75g（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)合成氫，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中c（N2）：c（H2）=3：1；將平衡混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL2mol•L-1的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽．
（1）平衡時(shí)混合氣體中NH3的物質(zhì)的量為1mol，5min內(nèi)NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3的物質(zhì)的量不再變化，原因是單位時(shí)間內(nèi)生成氨氣和分解氨氣的物質(zhì)的量相等．
（3）計(jì)算原容器中N2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）x=1
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2
（4）下列說(shuō)法中正確的是C
A、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時(shí)的c（A）增大
B、將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中A的濃度范圍為0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．苯甲酸乙酯是一種無(wú)色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g•cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
苯甲酸*白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無(wú)色液體1.05-34.6212.6
乙酸無(wú)色液體1.049216.6117.9
乙醇無(wú)色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無(wú)色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無(wú)色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序乙醇、濃硫酸、乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換）；
②濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無(wú)氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照?qǐng)D2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過(guò)程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無(wú)水氯化鈣后，靜置、過(guò)濾，過(guò)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實(shí)驗(yàn)分液過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．

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