12．在一定體積的18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的體積為（　�。�
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

分析 Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)中硫酸起氧化劑、酸性作用，各占一半，根據(jù)被還原的硫酸計(jì)算參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)硫酸溶液的體積，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，實(shí)際硫酸溶液體積偏大．

解答 解：Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)中硫酸起氧化劑、酸性作用，各占一半，故參加反應(yīng)硫酸為0.9mol×2=1.8mol，其體積為$\frac{1.8mol}{18mol/L}$=0.1L=100mL，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，實(shí)際硫酸溶液體積應(yīng)大于100mL，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵明確“隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法制得：TiCI4$\stackrel{水解}{→}$TiO2•xH2O$\stackrel{過濾、除CI-、烘干、焙燒}{→}$TiO2
TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl；檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已洗凈．
（2）工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；向甲溶液中加入鐵的目的是將將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，． 
（3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2 $\stackrel{①}{→}$ TiCl4$→_{②}^{Mg/800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行，原因是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)．一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手．這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)（　�。�
A．為放熱反應(yīng)
B．為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴乙烷和水B．苯酚和乙醇C．酒精和水D．乙醛和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去CH4中混有的少量C2H4，可將混合氣體通入以下哪種溶液（　�。�
A．溴水B．蒸餾水C．苯D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（　�。�
A．熔點(diǎn)-218℃，難溶于水
B．熔點(diǎn)3 900℃，硬度很大，不導(dǎo)電
C．難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱
D．難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)要得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的NaHCO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體．已知在同溫同壓下VA和VB相同，則該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3CH（OH）COOHB．HOOC-COOH
C．CH3CH2CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．四氯化碳可做有機(jī)溶劑
B．可用工業(yè)酒精勾兌白酒
C．甲烷是清潔高效的燃料
D．用二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷單質(zhì)廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；濾渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃劑，其原理是Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；加鹽酸調(diào)節(jié)pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后續(xù)的操作中形成Co（OH）2雜質(zhì)．
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將119g樣品溶于水形成100ml溶液，取25mL于燒杯中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱得質(zhì)量為28.7g，計(jì)算產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量為80%．（已知：CoCl2•6H2O化學(xué)式量為238，AgCl為143.5，假設(shè)雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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