Question

20．某實驗小組測定某二元化合物X的組成，測定過程如圖所示：請回答下列問題

（1）無色無味氣體的電子式，X的化學式為Fe₃C．
（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學方程式為Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．

Answer 1

分析 由圖中過程可知，磁性氧化物（固體1）為Fe₃O₄，溶液甲中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂，加足量氯氣氧化亞鐵離子，則溶液乙中含F(xiàn)eCl₃，固體2為Fe₂O₃，n（Fe）=$\frac{24.0g}{160g/mol}$×2=0.3mol，即X中含F(xiàn)e為0.3mol×56g/mol=16.8g；
無色無味氣體與石灰水反應生成白色沉淀，則白色沉淀為碳酸鈣，X中含C元素，m（C）=18.0g-16.8g=1.2g，n（C）=$\frac{1.2g}{12g/mol}$=0.1mol，則X中Fe、C的物質的量比為0.3mol：0.1mol=3：1，即X的化學式為Fe₃C，以此來解答．

解答 解：（1）無色無味氣體為CO₂，其電子式為；由上述分析可知X的化學式為Fe₃C，故答案為：；Fe₃C；
（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學方程式為Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂，故答案為：Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握磁性氧化物及二氧化碳使石灰水變渾濁為解答該題的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意鐵離子性質及含F(xiàn)e氧化物為推斷的突破口，題目難度不大．