Question

3．已知某AB₂分子的構(gòu)型為V型，則（　�。�

• A． A原子不可能是sp雜化
• B． A原子不可能是sp²雜化
• C． A原子不可能是sp³雜化
• D． 不可能是極性分子

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a表示中心原子的價電子數(shù)，x指與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1．
A．分子中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個σ鍵且不含孤電子對；
B．采用sp²雜化，含有3個σ鍵，或含有2個σ鍵和1個孤電子對；
C．價層電子對是4，含有2個孤電子對，A原子是sp³雜化；
D．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子．

解答 解：A．采用sp雜化，含有2個σ鍵且不含孤電子對，AB₂分子其空間構(gòu)型為直線形，所以AB₂分子的構(gòu)型為V型，A原子不可能是sp雜化，故A正確；
B．二氧化硫分子中價層電子對=2+1=3，含有2個σ鍵和1個孤電子對，采用sp²雜化，分子構(gòu)型為V形，所以A原子可能是sp²雜化，故B錯誤；
C．OF₂分子中價層電子對=2+2=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故C錯誤；
D．二氧化硫分子，分子構(gòu)型為V形，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，注意理解價層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型．