下列離子在指定條件下能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl―

B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

D．無(wú)色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

 

B

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性溶液中SO32―不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、含有大量Al3+的溶液中K+、Na+、NH4+、SO42―可以大量共存，B正確；C、使甲基橙變黃的溶液可能顯酸性，則CO32―、OH―均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、Cr2O72－在溶液中不是無(wú)色的，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，不正確的是

A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟過(guò)量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：

（4）該小組利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液（步驟I）→FeCl3溶液（步驟II）→FeCl3·6H2O晶體

①步驟I中通入Cl2的作用是 。

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q < W

C.原子半徑：T > Q > R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥

B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

C．FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是                        

（2） 若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 、      、過(guò)濾、洗滌、自然干燥。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2nA個(gè)電子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個(gè)電子

 

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