【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（）

A. HNO3 B. AgNO3 C. 氯水 D. H2SO4

【答案】D

【解析】A．濃硝酸易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；

B．硝酸銀見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；

C．氯水中的次氯酸見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；

D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的 (不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：

（1）圓底燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為______________。

（2）裝置B所盛的試劑是_________________，其作用是__________________________。

（3）裝置C所盛試劑是___________________，C中反應的離子方程式是_____________________________。

（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為我國目前的能源消費結(jié)構(gòu)圖：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內(nèi)，我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是_____________________________________________。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（3）直接燃燒水煤氣的能量利用率遠遠低于燃料電池，請寫出堿性水煤氣燃料電池的負極反應式________________________，______________________。

（4）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

K2

1.00

2.5

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

K3

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

A.平衡正向移動 B.達到新的平衡后體系的壓強增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大

（5）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

（6）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)隨反應時間t變化曲線I如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。

當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件可能是________。當曲線I變?yōu)榍�III時，改變的條件可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C.氯化鈉溶液D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）。

（1）通過計算確定A的分子式。（寫出計算過程）_________________

（2）若0.1molA的氧化產(chǎn)物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。寫出A可能的的結(jié)構(gòu)簡式。_________________________

（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。

（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；

（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；

（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對金屬鈉與水反應現(xiàn)象的觀察進行分析，不能得出的結(jié)論是( )

A.金屬鈉熔點低

B.金屬鈉導電性強

C.金屬鈉密度小

D.金屬鈉化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中沸點最高的是

A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向BaCl2溶液中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaCO3

B

向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍

該溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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