Question

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________________

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

（3）電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:____________________________

Answer 1

【答案】 2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+ H2↑ 氯氣(或Cl2) H++OH-H2O CO32- +2H+ CO2↑+ H2O

【解析】(1)電解氯化鈉溶液時(shí)，生成1mol氯氣需要2mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(2)反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，故答案為：氯氣(或Cl2)；

(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子；加入純堿，除去鈣離子和過量的鋇離子；加入燒堿，除去鎂離子，充分反應(yīng)后過濾，濾液中主要含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和至中性，反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O、CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O，故答案為：H++OH-=H2O、CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O。