Question

【題目】某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為 ， 則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

實驗序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a= ， 實驗②中由水電離產生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此溫度下，將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣12；＞
（2）4；10﹣7
（3）中；Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；11
【解析】解：（1）Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣x10﹣y=10﹣（x+y） ， 根據圖示可知當x=12時，c（OH﹣）=1mol/L，當y=12時，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10﹣12；根據溫度越高水的電離程度越大，Kw也隨之越大，可知此時的T＞25， 所以答案是：1×10﹣12；＞；（2）此條件下，pH=6時，溶液呈中性．根據表中實驗①的數據可得c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根據表中實驗③的數據有22.00×10﹣3L×10﹣4mol/L=22.00×10﹣3L×10﹣amol/L，可得a=4，即pH=4；實驗②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2過量，溶液呈堿性，由H2O電離產生的c（OH﹣）等于由水電離產生的c（H+），即由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣7mol/L，
所以答案是：4；10﹣7；（3）①按丁方式混合時，Ba（OH）2提供的OH﹣與NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性，
所以答案是：中；
②按乙方式混合時，反應前：n（Ba2+）=10﹣3mol，n（OH﹣）=2×10﹣3mol，n（H+）=n（SO42﹣）=10﹣3mol，實際反應的Ba2+、OH﹣、H+、SO42﹣ 均為10﹣3mol，故反應的離子方程式為Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，
所以答案是：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；
③按甲方式混合時，OH﹣過量，反應后溶液中c（OH﹣）= =0.1mol/L，c（H+）=10﹣11mol/L，溶液的pH=11，
所以答案是：11．