12.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一的C60,它可以看成是金剛石的( 。
A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同一物質(zhì)

分析 A.同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體;
B.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物;
C.根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子;
D.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物,結(jié)構(gòu)組成完全相同為同一種物質(zhì).

解答 解:C60是一種只有碳元素組成的單質(zhì),石墨也是只有碳元素組成的單質(zhì),且屬于不同的單質(zhì),則二者互為同素異形體,故選A.

點評 本題考查基本概念,明確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念及概念中的要點是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素.回答下列有關(guān)問題.
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖(如圖1)

觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為sp2,b對應(yīng)的物質(zhì)是金剛石,c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90.
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為分子間作用力,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1:3,則K3C60屬于離子晶體.
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對孤對電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物.金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2,則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是C.

(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源.可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如圖3所示).兩種分子中,共價鍵的鍵能H-O鍵>C-H鍵;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大,其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時,他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間.
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA<tB(填“>”、“=”或“<”).
②寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量,操作為:
①配制250mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250mL溶液.
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作.在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色.將錐形瓶搖動一時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了.請解釋原因:反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用,所以隨后褪色會加快.當(dāng)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化,證明達(dá)到滴定終點.
③計算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下.
序號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL,已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,則此樣品的純度為90.00%.
④誤差分析:下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD.
A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A.Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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7.A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)能夠發(fā)生加成的烴有4種;
(2)一鹵代物種類最多的是G(填寫字母).
(3)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式

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17.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,結(jié)果所配溶液濃度偏高,其原因可能是( 。
A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中
D.用帶游碼的托盤天平稱2.4g氫氧化鈉時誤用了“左碼右物”的操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )+c(OH-
D.草酸鈉(Na2C2O4)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+c(H2C2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解.某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0.(溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏)
(1)如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣,其中錯誤的是AC.

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中. 當(dāng)懸浮物較多時,停止制備.(注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì).)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解;雙通玻璃管的作用是防止倒吸.
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾(填寫操作名稱).為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫選項序號).
a.常壓加熱烘干         b.高壓加熱烘干         c.減壓40℃以下烘干.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體,B為液體,(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出).試回答:

(1)X是NH4HCO3或(NH42CO3,C是NH3,F(xiàn)是NO2
(2)寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)寫出G→E反應(yīng)的離子方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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