20．有一個十肽A，其分子式為C 65H 86O 17N 12，A完全水解可以得到以下4種氨基酸：

試通過計算（或推理）確定四種氨基酸的個數(shù)．

分析 有一個十肽A，其分子式為C 65H 86O 17N 12，如都含有1個氨基，則含有的N原子數(shù)為10，則分子中含有12個N，說明一定含有2個賴氨酸，如只含有1個羧基，則10分子氨基酸脫去9分子水，含有的O原子數(shù)應(yīng)為2×10-9=11，而分子中含有17個O原子，則說明含有3個谷氨酸，結(jié)合分子式中C、H個數(shù)確定甘氨酸和苯丙氨酸，以此解答該題．

解答 解：（1）求谷氨酸和賴氨酸個數(shù)用構(gòu)造法．四種氨基酸，三種類型，每種類型各取一種分別縮聚（構(gòu)造模型）得：

分析三種模型的不同，可以得出如下結(jié)論：
a．肽分子中若沒有谷氨酸，則O原子數(shù)比肽數(shù)的2倍多1；肽分子中若沒有賴氨酸，則N原子數(shù)等于肽數(shù)．
b．肽分子中每增加一個谷氨酸就增加兩個O原子，每增加一個賴氨酸就增加一個N原子．
那么，肽分子中的賴氨酸數(shù)目為：12-10=2，肽分子中的谷氨酸數(shù)目為$\frac{17-（10+1）}{2}$=3，
（2）求甘氨酸和苯丙氨酸個數(shù)用殘基法：
C 65H 86O 17N 12+9H 2O-2C 6H 14O 2N 2-3C 5H 9O 4N=C 38H 49O 10N 5
C 38H 49O 10N 5是5個氨基酸的總式，
可知1個甘氨酸，4個苯丙氨酸符合題意，
答：四種氨基酸按題給順序分別是1、2、3、4個．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和組成的計算和推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握有機物的分子式與組成元素的特點，首先要求考生識記氨基酸脫水縮合的概念，掌握氨基酸脫水縮合過程，能根據(jù)N原子數(shù)目計算出氨基酸數(shù)目；其次要求考生能根據(jù)氧原子數(shù)目計算出谷氨酸的數(shù)目，再進(jìn)而根據(jù)C和H原子數(shù)目計算出甘氨酸和丙氨酸的數(shù)目，難度中等，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．能夠發(fā)生水解               
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外．兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為F、N、O、C（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵F-H…O、O-H…F．
（4）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2，R元素位于周期表的d區(qū)．
（5）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示：

圖A中原子堆積方式為體心立方，A、B中R原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用如圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是（　　）
A．濃氨水與固體CaO制氨氣B．鹽酸與CaCO3固體制CO2
C．稀硝酸與銅片制NOD．飽和食鹽水與電石制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是（　　）
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$，請回答下列問題：
（1）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）B的分子式為C8H14O3；寫出一個同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）C→D的化學(xué)方程式為．
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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