Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣ ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為 ．
（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學式：A ， X ． 上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）Fe； Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+　、　Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+
【解析】解：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入過量鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液，（1）FeCl3溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+，

所以答案是：Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+； Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+；