Question

【題目】往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)

A B C D

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n(CO2)==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa(OH)2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，0.1molCO32-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，此時溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應完全，CaCO3不發(fā)生反應，上述圖象中B符合，故選B。