Question

【題目】圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A﹣Q14種元素，試回答下列問題：[（1）（2）問用具體的元素符號或離子符號或化學(xué)式回答]
（1）在上表所列出的短周期元素中 ①性質(zhì)最不活潑的是；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是 ．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是 ， 陽離子半徑最小的是 ．
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程；
（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為 ， Q的原子序數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；Na；HF；HClO4；NaOH；F﹣；Al3+
（2）
（3）Z﹣44；Z+26
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為O、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb．（1）①稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以答案是：Ar；②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na原子半徑最小，所以答案是：Na；③同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，所以答案是：HF；④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO4；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為NaOH，所以答案是：HClO4；NaOH；⑤上述元素中F元素非金屬性越強(qiáng)，故其陰離子F﹣的還原性最弱；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故上述元素形成的陽離子中Al3+半徑最小，所以答案是：F﹣；Al3+；（2）F與D形成離子化合物為MgF2 ， 氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為 ， 所以答案是： ；（5）F、P同主族，且處于過度元素之前，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z﹣8﹣18﹣18=Z﹣44，P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素，故Q的原子序數(shù)=Z+15+（12﹣1）=Z+26，
所以答案是：Z﹣44；Z+26．