Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為                         (     )
A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶9
A

試題分析：根據(jù)NO2和NO的體積相等時(shí)，其方程式中的系數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒，可推出該反應(yīng)的方程式為2Cu2S+14HNO3 = 2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O，所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶7，故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容，有一定難度，解答本題的關(guān)鍵是結(jié)合題意，根據(jù)反應(yīng)中各個(gè)元素的化合價(jià)升降，推斷得失電子情況，根據(jù)電子守恒，原子守恒，進(jìn)一步推斷出反應(yīng)的方程式。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
②該反應(yīng)為   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡         移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）
②當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時(shí)，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時(shí)  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計(jì)算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為(　　)
A．8 molB．molC．2 molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I.已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　NA。
II.（6分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生活中的實(shí)例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水必須經(jīng)過(guò)太陽(yáng)暴曬后才能使用                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)反應(yīng)3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3的物質(zhì)的量是            mol。
（3） 標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況                                 。
（4） 若有68g NH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（  ）
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為
A．0B．+2 C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(   )
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5

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