Question

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A單質是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質，E單質性質活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙．請回答下列問題：
（1）甲晶體中含有的化學鍵類型有

 

，B、C、D的簡單陰離子半徑從大到小的次序為

 

（用離子符號表示）
（2）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是

 

（3）B和E形成的一種四原子分子，該分子中每個原子最外層都達到了8電子結構，該分子的空間構型為

 

（4）B和D形成的一種二元化合物（由兩種元素形成的化合物）具有色溫效應，其相對分子質量在180～190之間，且D的質量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質是自然界中密度最小的氣體，則A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質，則D為硫元素；E單質性質活潑，原子序數(shù)大于硫元素，則E為Cl元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，則B為氮元素，甲為硝酸銨；甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則乙為氨氣，以此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質是自然界中密度最小的氣體，則A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質，則D為硫元素；E單質性質活潑，原子序數(shù)大于硫元素，則E為Cl元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，則B為氮元素，甲為硝酸銨；甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則乙為氨氣，
（1）甲是硝酸銨，甲晶體中含有的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵，B、C、D的簡單陰離子分別是N^3-、O^2-、S^2-，N、O為第二周期，S為第三周期，則三種陰離子半徑從大到小的次序為：S^2-、N^3-、O^2-，故答案為：離子鍵、共價鍵，S^2-、N^3-、O^2-；
（2）往硝酸銨的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O；
（3）B為氮元素，E為氯元素，B和E形成的一種四原子分子為NCl₃，該分子中每個原子最外層都達到了8電子結構，該分子的空間構型為三角錐形，故答案為：三角錐形；
（4）B為N元素，D為S元素，形成的化合物中S的質量分數(shù)為70%，則S和N原子個數(shù)比為

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相對分子質量在170～190之間，設化學式為（SN）_x，當x=4時，（32+14）×4=184，滿足相對分子質量在170～190之間，故答案為：S₄N₄．

點評：本題考查結構性質位置關系、物質推斷、常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．