常溫下，下列各組離子可能大量共存的是

A．水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南長沙市新高一分班考試化學（解析版） 題型：選擇題

不使用其它試劑，區(qū)分①CuSO4 ②NaOH ③NaCl ④HCl的可能先后順序是( )

A. ①③②④ B. ①②③④ C. ④①③② D. ②①③④

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：選擇題

如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）

A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g ，另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式_______；兩者相比較沸點較高的為_____（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。有關說法錯誤的是

A．中間室Cl-移向左室

B．反應后將左右兩室溶液混合比反應前將兩室溶液混合的酸性強

C.氣體X為CO2

D．左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：

①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）樣品溶解過程中需加入 ，以防止 ；

（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式 ；

（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有 ；

（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法 ；

（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl2的質量分數(shù)： ；

（6）實驗室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體．（已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去．）

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進： ．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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