Question

17．下列物質(zhì)A～N均為中學化學中常見物質(zhì)，其A、B、C是三種常見金屬，F(xiàn)、G、J、E均為氧化物，F(xiàn)是淡黃色固體，其焰色反應(yīng)為黃色，E在常溫下是無色液體，D、I都是無色氣體，L為白色膠狀沉淀．在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物被略去）．

試回答下列問題：
（1）列舉F的一種重要用途：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
（2）反應(yīng)③的化學方程式是：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）反應(yīng)①的離子方程式是：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）為檢驗N中含有的Fe²⁺，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振蕩后，再加入氯水（或H₂O₂）后，溶液立即呈血紅色．

Answer 1

分析 F是淡黃色固體，且且是因氧化物，其焰色反應(yīng)為黃色，則F為Na₂O₂，金屬A與氣體D反應(yīng)生成F，則A為Na、D為O₂，氧化物E在常溫下是無色液體，與過氧化鈉反應(yīng)生成K，則B是H₂O、K是NaOH．金屬B與氧氣反應(yīng)生成氧化物G，G能與硫酸反應(yīng)生成H，H與氨水反應(yīng)得到白色膠狀沉淀L，則B為Al、G為Al₂O₃、H為Al₂（SO₄）₃、L為Al（OH）₃、M為NaAlO₂、無色氣體I為H₂．金屬C與E在高溫下生成氫氣與J，J與硫酸反應(yīng)生成X為硫酸鹽，而X能與C反應(yīng)得到N，說明金屬C為變價金屬，則C為Fe，F(xiàn)e₃O₄，X為FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，N為FeSO₄，據(jù)此解答．

解答 解：F是淡黃色固體，且且是因氧化物，其焰色反應(yīng)為黃色，則F為Na₂O₂，金屬A與氣體D反應(yīng)生成F，則A為Na、D為O₂，氧化物E在常溫下是無色液體，與過氧化鈉反應(yīng)生成K，則B是H₂O、K是NaOH．金屬B與氧氣反應(yīng)生成氧化物G，G能與硫酸反應(yīng)生成H，H與氨水反應(yīng)得到白色膠狀沉淀L，則B為Al、G為Al₂O₃、H為Al₂（SO₄）₃、L為Al（OH）₃、M為NaAlO₂、無色氣體I為H₂．金屬C與E在高溫下生成氫氣與J，J與硫酸反應(yīng)生成X為硫酸鹽，而X能與C反應(yīng)得到N，說明金屬C為變價金屬，則C為Fe，F(xiàn)e₃O₄，X為FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，N為FeSO₄．
（1）F為Na₂O₂，F(xiàn)的一種重要用途：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，
故答案為：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源；
（2）反應(yīng)③的化學方程式是：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）反應(yīng)①的離子方程式是：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）為檢驗N中含有的Fe²⁺，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振蕩后，再加入 氯水（或H₂O₂）后，溶液立即呈血紅色，
故答案為：氯水（或H₂O₂）后；血紅色．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)的現(xiàn)象、特殊反應(yīng)等為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)知識的積累．