（6分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：

①合金中Mg的質(zhì)量
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度

4.8克           8 mol/L

解析試題分析：①根據(jù)圖像可知氫氧化鎂的質(zhì)量是11.6g，物質(zhì)的量是11.6g÷58g/mol＝0.2mol。所以根據(jù)原子守恒可知，單質(zhì)鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g。
②根據(jù)圖像可知，當沉淀不再發(fā)生變化時，溶液中的溶質(zhì)就只有氯化鈉。根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.16L×5mol/L＝0.8mol。所以原氯化氫的物質(zhì)的量也是0.8mol，因此氯化氫的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L。
考點：考查金屬鎂、鋁的有關(guān)計算
點評：在化學計算中，除了需要搞清楚反應的原理外，在具體計算常用各種守恒法，例如質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒等。這些方法需要在平時的訓練中逐步掌握并能靈活運用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．160--180mL過程中反應方程式為
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為
4.8
4.8
g．所用HCl的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組將一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n（mol）與加入NaOH溶液的體積V（mL）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5mol/L
2.5mol/L
．
（3）另取相同質(zhì)量的該合金材料與7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
7.84L
7.84L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：
（1）原合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少？
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
8mol/L
8mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)計算：
（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量？
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度？

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