Question

阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24LH₂O中約含有6.02×10²³個氫氣分子
• B、常溫常壓下，16g O₂和O₃的混合物中約含有6.02×10²³個氧原子
• C、0.1mol NaOH固體約含有6.02×10²³個OH^-
• D、1mol CH4中約含有3.01×10²⁴個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下水不是氣體，且水中不存在氫氣分子；
B、根據氧氣和臭氧中含有的氧原子達到質量計算出含有的氧原子的物質的量；
C、0.1mol氫氧化鈉中含有0.1mol氫氧根離子；
D、1mol甲烷中含有10mol電子．

解答： 解：A、標準狀況下，H₂O不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；水中不存在氫氣分子，故A錯誤；
B、16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，約含有6.02×10²³個氧原子，故B正確；
C、0.1mol氫氧化鈉含有的氫氧根離子的物質的量為0.1mol，6.02×10²²個OH^-，故C錯誤；
D、甲烷分子中含有10個電子，1mol甲烷中含有10mol電子，約含有6.02×10²⁴個電子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．