Question

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。

Answer 1

(1)過濾  (2)Al₂O₃    Fe₂O₃    NaAlO₂    Al(OH)₃  
(3)Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^—＋H₂O
Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O
Al₂(SO₄)₃＋6NH₃·H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3(NH₄)₂SO₄
解析：本題主要考查鋁的化合物的性質(zhì)。Al、Al₂O₃、Al(OH)₃的反應多發(fā)生在酸性或堿性環(huán)境中；溶液的酸堿性決定了鋁元素的成鹽形式為Al^3＋或AlO₂^—。

試題分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液(即G)，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉。硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以溶液沉淀E是氫氧化鋁，將沉淀氫氧化鋁加熱得到B，B是氧化鋁。
(1)分離溶液和固體的操作是過濾。
(2)由以上分析得，B、C、D、E4種物質(zhì)分別為Al₂O₃、Fe₂O₃、NaAlO₂、Al(OH)₃。
(3) 沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^—＋H₂O。沉淀E是氫氧化鋁，與稀硫酸反應的離子方程式為Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O。溶液G是硫酸鋁溶液，與過量稀氨水反應的化學方程式為Al₂(SO₄)₃＋6NH₃·H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。
點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)。