已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是                
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
B
A錯(cuò)，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，即Z元素的原子半徑不可能比Y元素的��；B正確；C錯(cuò)，氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱，同主族從上到下元素的非金屬性減弱；D錯(cuò)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱，同周期從左到右元素的非金屬增強(qiáng)，所以Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的弱
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．下列排列順序正確的是（   ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S     ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．元素最高化合價(jià)：Na<Mg<AlB．元素非金屬性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外電子層數(shù)：Li<Na<K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列哪個(gè)系列的排列順序剛好是電負(fù)性減小的順序
A．K、Na、Li   　　　　　　　  B．C、N、O
C．As、P、N     　　　　　　　       D．C、Si、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息，請(qǐng)回答：
元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y
在第三周期的所有金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z
Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為              ，該化合物中所含的化學(xué)鍵有______（填化學(xué)鍵名稱）。
（2）單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                     
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         ，                              .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y是          （填名稱）； （2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)            
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
（4）W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
                                                         
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯    ____  性，其原因是：
                                           （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
（2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
（3）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O2       Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2         Br2 (大于/小于)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個(gè)“·”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外 有5個(gè)電子層。

（1）M的元素符號(hào)是   ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   。
（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量單質(zhì)B時(shí)，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（4）單質(zhì)A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質(zhì)反應(yīng)生成AR2的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②寫出生成曲線d代表的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
⑥
[
⑦
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的是          (填元素符號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為       ，其立體構(gòu)型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________。

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