Question

某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來制取氯水，并利新制用氯水完成實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備氯水，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)�儀器進(jìn)行連接：

H→　　　_____________（填接口處的符號(hào)）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　。

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式為：___________________________________

（3）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，步驟如下：

A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

B．過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；

C．加入_____（除Br-）；蒸干灼燒。請(qǐng)回答問題：

（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。

②步驟c中加入的試劑是__________________。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+時(shí)，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會(huì)則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。對(duì)這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進(jìn)行了以下探究。

［查閱資料］：

(SCN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

［提出假設(shè)］：

①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用；乙同學(xué)假設(shè)是______與HNO3作用。

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］：

②大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立。理由是________________________。

③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：_______________________________

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］：乙同學(xué)假設(shè)正確。

［實(shí)驗(yàn)反思］：

④由實(shí)驗(yàn)可知：用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實(shí)驗(yàn)探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）H→B、A→C、D→E （2分）飽和食鹽水（2分）

（2）2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2↑（加熱） （2分）

（3）①BaCl2 （1分） KOH （1分）

②足量的新制氯水 （2分）

（4）①SCN- （1分）

②HNO3過量，沒有Fe2+剩余 （1分）

③NO2、CO2 、N2 （3分）

④少量（1分）

【解析】

試題分析: （1）制備氣體的儀器連接遵從發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集→尾氣吸收的順序，考慮制備氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，所以先用排飽和食鹽水法除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣，再用向上排空氣法收集，用堿吸收尾氣，滿足該順序，連接應(yīng)為H→B、A→C、D→E，所以根據(jù)順序可以得知廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水。

（2）根據(jù)圖中的發(fā)生裝置可知，該實(shí)驗(yàn)中采用了難揮發(fā)的硫酸制備揮發(fā)性的鹽酸，再與二氧化錳制備氯氣的方法，所以方程式為2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2↑（加熱）。

（3）①氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，其中加入的試劑是NH3.H2O可以使Fe3+ 沉淀除去，除去SO42- 需要加入Ba2+試劑，使之轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，為了不引入過多雜質(zhì)，應(yīng)選用陰離子相同的BaCl2 ；為了把NH4+除去，可以加入強(qiáng)堿KOH，所以步驟a中依次加入的試劑是NH3.H2O、 BaCl2 、KOH。②步驟c中除去的是雜質(zhì)Br- ，所以加入新制氯水，把Br- 轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Br2除去。

（4）①甲同學(xué)已經(jīng)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用 ，所以根據(jù)提供的資料可以猜測導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能是SCN-和硝酸作用的結(jié)果，所以乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO3作用。

②如果按照甲同學(xué)的假設(shè)分析，FeSO4與HNO3作用只會(huì)導(dǎo)致Fe2+被氧化為Fe3+最終和KSCN作用使溶液變紅，且加入的濃HNO3過量，不會(huì)出現(xiàn)溶液顯紅色后又變成藍(lán)色，所以甲同學(xué)假設(shè)不成立。

③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是濃HNO3和KSCN溶液作用的結(jié)果。根據(jù)物質(zhì)中的元素組成分析，濃硝酸生成紅棕色氣體NO2，SCN-中產(chǎn)生的能使Ba(OH)2溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的氣體不可能是SO2，因?yàn)?/span>SO2容易被強(qiáng)氧化劑氧化，所以只可能是CO2，而S被氧化為SO42-在反應(yīng)后的溶液中，所以加入BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀；剩余的空氣主要成分的氣體是N2，所以產(chǎn)生的氣體依次是NO2、CO2 、N2 。

④用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，需要加入強(qiáng)氧化劑把Fe2+氧化才會(huì)出現(xiàn)無色變紅色現(xiàn)象，但是根據(jù)上述中的實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷，如果強(qiáng)氧化劑過量容易把用SCN-氧化，使溶液紅色消失變成藍(lán)色。根據(jù)資料提供顯示氧化性Cl2 ＞(SCN)2? ，所以氯氣過量同樣能氧化SCN- ，造成紅色消失變成藍(lán)色的現(xiàn)象，所以加入氧化劑的量必須要少量。

考點(diǎn)：本題考查的是探究性試驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、離子的除雜和亞鐵離子的檢驗(yàn)相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)題。