Question

14．在測定某溫度下1mol氫氣的體積實驗中，實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100～0.110g之間，Mg與鹽酸反應，液體量瓶的量程范圍是（　�。�

• A． 100ml～120ml
• B． 100ml～120ml
• C． 110ml～130ml
• D． 100ml～130ml

Answer 1

分析 測定某溫度下1mol氫氣的體積，實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100～0.110g之間，結合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計算氫氣的體積等于排出水的體積，以此來解答．

解答 解：實驗時稱取鎂帶的質量要控制在0.100～0.110g之間，Mg的物質的量為$\frac{0.1g}{24g/mol}$～$\frac{0.110g}{24g/mol}$，氣體的體積為$\frac{0.1g}{24g/mol}$×24.5L/mol～$\frac{0.110g}{24g/mol}$×24.5L/mol，確保產生氣體體積102mL～113mL在刻度范圍之內，液體量瓶的刻度范圍是110～130mL，
故選C．

點評 本題考查物質的計算及實驗技能，為高頻考點，把握氣體體積的計算及儀器的選擇為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氣體的體積等于水的體積，題目難度不大．