【題目】在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

A.單位時(shí)間生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)，故A錯(cuò)誤；

B. 只要反應(yīng)發(fā)生就符合NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C. 如果按照反應(yīng)系數(shù)比投料，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比都為2：2：1，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是____________。

（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的橫線(xiàn)上：

物質(zhì)類(lèi)別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HCl

②____

③____

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備氧氣的化學(xué)方程式______。

（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問(wèn)題：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應(yīng)III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說(shuō)法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動(dòng)

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應(yīng)的最佳溫度為___（填序號(hào)）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱(chēng)及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點(diǎn)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中無(wú)CH3COOH

D.d點(diǎn)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備NOC1。回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為___。

（2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶?jī)?nèi)有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4)上述裝置設(shè)計(jì)有一不妥之處，理由是___（用化學(xué)方程式表示)。

（5）測(cè)定NOCl的純度：取所得產(chǎn)物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + xB(g)C(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x=_________。

（2）用A表示該反應(yīng)的速率為____________________mol/(L·min)。

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是______________________（填寫(xiě)下列選項(xiàng)字母符號(hào)）。

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___�？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=___。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

391

243

191

431

（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是___。

（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：

t/min

0

20

40

60

80

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是___；

②下列選項(xiàng)中可以說(shuō)明容器乙已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

③乙容器在100min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=___，平衡常數(shù)K(400℃)=___。

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