寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：

NaOH　　  H2SO4　．


考點(diǎn)：

電離方程式的書寫．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“⇌”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答：

解：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫氧根離子，電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣，

H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，

故答案為：NaOH=Na++OH﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．

點(diǎn)評：

本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為11.2 L

　

B．

31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)

　

C．

6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023

　

D．

4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式

（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：（離子方程式）　　；

（2）Fe與HCl反應(yīng)：（離子方程式）　；

（3）Al與HCl溶液反應(yīng)：（化學(xué)方程式）　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N2O4⇌2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

0.6mol

B．

1.8mol

C．

2.2mol

D．

2.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，對純水的敘述正確的是（　�。�

　

A．

pH=6顯弱酸性

B．

C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性

　

C．

KW是常溫時(shí)的10﹣2倍

D．

溫度不變沖稀10倍pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、檢查滴定管是否漏水

B、用蒸餾水洗干凈滴定管

C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是　　；

②在F操作中如何確定終點(diǎn)？　　．

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入　　（選填“甲”或“乙”）中．

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　．

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值　　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在不同條件下分別測得2SO2+O2⇌2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�

　

A．

υ（SO2）=4 mol/（L•min）

B．

υ（O2）=0.1 mol/（L•s）

　

C．

υ（O2）=3mol/（L•min ）

D．

υ（SO2）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）次氯酸：　　_．

（2）硫酸氫鉀　．

（3）氫氧化鐵：　　．

（4）碳酸氫鈉：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（　�。�

　

A．

SO2的轉(zhuǎn)化率

B．

混合氣體的密度

　

C．

密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．

O2的體積分?jǐn)?shù)

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