加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1 L密閉容器中充入4 mol　N2O5，加熱到t℃達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L－1，N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L－1，求N2O5和N2O的平衡濃度．

答案：
解析：

　　答案：N2O5的平衡濃度為0.94 mol·L－1，N2O的平衡濃度為1.44 mol·L－1

　　解析：題設(shè)中有兩個(gè)反應(yīng)，可理解為先發(fā)生反應(yīng)①，其中生成的N2O3有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)②，且在兩個(gè)反應(yīng)中都有O2生成，再由已知條件列方程求解．

　　設(shè)反應(yīng)①中生成N2O3物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)②中生成N2O物質(zhì)的量濃度為y，則：

　　

　　依題意O2的平衡濃度為x＋y＝4.5 mol·L－1

　　N2O3的平衡濃度為x－y＝1.62 mol·L－1

　　解得x＝3.06 mol·L－1，y＝1.44 mol·L－1

　　N2O5的平衡濃度為4 mol·L－1－3.06 mol·L－1＝0.94 mol·L－1

　　N2O的平衡濃度為：1.44 mol·L－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
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加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g),在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L-1,N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L-1,求N2O5和N2O的平衡濃度。

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加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為

A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L

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