Question

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O₂+2H₂O  2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉變?yōu)榭扇苄曰�合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂(SO­₄)₃+8H₂O    15FeSO₄+ 8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe­₂(SO₄)₂    2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應的化學方程式：                                            。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A．H₂O₂    B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄  E．鐵粉;   
實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1
步驟2
步驟3]
步驟4	洗滌
步驟5		得到FeSO­4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu₂O的質量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確：               ，請說明理由                                                               。

Answer 1

（14分）1、4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O（2分）
（2）

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1	加入H2O2	把二價鐵氧化成三價
步驟2	加入適量氧化銅，調節(jié)pH到3.7	保證三價鐵完全沉淀
步驟3	過濾	濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌沉淀	除去雜質
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）不正確（2分），因為該計算沒有考慮Cu與Fe³⁺的反應（2分）

(1)根據(jù)反應物和生成物可知，該反應的方程式是4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O
（2）pH>3.7時，F(xiàn)e(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0時Cu(OH)2才開始沉淀，則可以通過調節(jié)溶液的pH使鐵元素、銅元素分離。分離時，首先將Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑選擇H2O2較好，沒有雜質引入；再調節(jié)溶液的pH，選擇的試劑既要消耗H+又不引入雜質，選擇CuO最合適；最后需將Fe(OH)3沉淀轉化為FeSO4溶液，選擇稀硫酸和鐵粉即可。
（3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸發(fā)生的反應有：Fe2O3+3H₂SO₄＝Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H₂O，Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4。