16．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，而后E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除：①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進(jìn)行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機(jī)物苯和溴苯．

分析 （1）Fe與溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr；
（2）溴苯中的溴易揮發(fā)，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，據(jù)此分析苯的作用；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；
（3）溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉除去為反應(yīng)的溴，溴苯與氫氧化鈉溶液不互溶；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸；
（5）本實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣；
（6）本實(shí)驗(yàn)中涉及的有機(jī)物主要是苯和溴苯，將B中的產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進(jìn)行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機(jī)物就是苯和溴苯；

解答 解：（1）Fe與溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Br2=2FeBr3，，
故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；；
（2）溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，所以觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，
故答案為：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；D管中石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，而后E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴苯是密度大于水，無(wú)色的油狀液體，溴化氫易揮發(fā)，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，
故答案為：溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，裝置D、E中導(dǎo)管口在液面上方，能防止倒吸，F(xiàn)中倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，
故答案為：DEF；
（5）本實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行尾氣處理，充分吸收有毒氣體，防止大氣污染，
故答案為：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染；
（6）本實(shí)驗(yàn)中涉及的有機(jī)物主要是苯和溴苯，將B中的產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進(jìn)行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機(jī)物就是苯和溴苯，
故答案為：苯和溴苯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì)，有一定的綜合性，難度中等，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NAB．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅是畜禽生產(chǎn)中不可缺少的重要元素，堿式氯化銅是飼料中重要填加劑，工業(yè)上制取純凈CuCl2•2H2O的生產(chǎn)過(guò)程是：
（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過(guò)濾，得到CuCl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液的PH值為3．
（2）對(duì)（1）的溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO（E）HNO3
②Cu2+、Fe2+在PH值為4～5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．
試回答：
（1）加入的氧化劑X是（答編號(hào)）：C；選擇X的理由是：能氧化Fe2+且不引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）物質(zhì)Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；沉淀Z是Fe（OH）3．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3與H+反應(yīng)，使溶液的PH值升高，促進(jìn)了Fe3+的水解，當(dāng)PH值為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe（OH）3．
（3）分離出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物質(zhì)，其目的是防止Cu2+水解，然后將溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得較純CuCl2•2H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在某溫度時(shí)按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號(hào)）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
Ⅱ．常溫時(shí)向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問(wèn)題：
（1）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序?yàn)閐＞c＞b．
（2）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2+H2O
+HCl→+KCl
已知甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g•cm-3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g．
【制備產(chǎn)品】
30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30min，裝置如圖所示：
（1）圖中支管的作用是平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積是B（填字母）
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
【分離產(chǎn)品】
他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：
（3）操作Ⅰ的名稱是分液；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體A，則操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（4）操作Ⅲ的名稱是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．檢驗(yàn)B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲基、羥基、羧基和苯基四種官能團(tuán)，兩兩結(jié)合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升溫其電離度增大
B．某些鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，升溫水解程度增大
C．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)烴基是?C2H3和?C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．Fe3+有氧化性，實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
B．SO2有較強(qiáng)的還原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C．Mg有還原性，電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D．濃H2SO4有吸水性，濃H2SO4可使蔗糖炭化

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同步練習(xí)冊(cè)答案