下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是  （　�。�
A、用托盤天平稱取11.7g食鹽
B、用量筒量取12.36ml鹽酸
C、用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D、用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：A．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取到0.01mL鹽酸；
C．硫酸為酸性溶液，滴定管能夠讀到0.01mL，據(jù)此進行判斷；
D．容量瓶只能配置固定體積的溶液．
解答： 解：A．托盤天平的最小讀數(shù)能讀到0.1g，用托盤天平能稱取11.7g食鹽，故A正確；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法用量筒量取12.36mL的鹽酸，需要使用酸式滴定管量取，故B錯誤；
C．滴定管能夠讀到0.01mL的溶液，可以用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液，故C正確；
D．配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液應(yīng)選500mL容量瓶，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的精確度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

五種有機物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E、B與D分別碳數(shù)相同．常溫常壓下A為氣體，B、C是液體，D為固體．已知：
（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol．
（2）B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L（標準狀態(tài)）．
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E．
（4）D溶液遇FeCl3溶液顯紫色，E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生．由上述推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A．
 
、B．
 
、C．
 
、D．
 
、E．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D乙烷（乙烯）氫氣加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①R-NO2
Fe
HCl
R-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是
 
．
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①
 
，②
 
．
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有
 
種同分異構(gòu)體．
（4）有機物的所有原子
 
（填“是”或“不是”）在同一平面上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為 ．
①W的分子式為
 
；
②W的一氯代物有
 
種．
③下列有關(guān)W的說法不正確的是
 
（填編號）；
a．能發(fā)生還原反應(yīng)         b．能發(fā)生氧化反應(yīng)        c．能發(fā)生加聚反應(yīng)d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
④W屬于
 
（填編號）．
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒灧桨冈O(shè)計正確的有．（　�。�
①利用鹽析分離提純蛋白質(zhì)．
②用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯氣體雜質(zhì)．
③只用水鑒別乙醇、甲苯、硝基苯．
④用如圖裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)．
⑤用鹽酸洗滌盛放苯酚后的試管．
⑥檢驗溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象．
A、②④⑤B、①③⑥
C、①③D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某合成材料（如塑料制品）廢棄物的處理方法中正確的是（　　）
A、將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中
B、將廢棄物焚燒
C、將廢棄物用化學方法加工成涂料或汽油
D、將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知肼（N2H4）是航空領(lǐng)域的常用燃料，可以與氧化劑NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．且：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g） 和H2O（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 

②NH3溶于水可配成氨水．溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點NO2的物質(zhì)的量：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
．
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將nmol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，則所滴加的氨水濃度為
 
mol?L-1．（已知NH3?H2O 電離常數(shù)Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子中，核外有10個電子的是（　　）
A、Mg2+
B、S2-
C、K+
D、Cl-

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同步練習冊答案