設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個(gè)HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

 

A

【解析】由1 mol CH4中含有4 mol C—H共價(jià)鍵，4 g CH4的物質(zhì)的量為0.25 mol，含0.25 mol×4×NA mol－1＝NA個(gè)C—H共價(jià)鍵，A正確；1 mol Fe被足量的稀HNO3氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，B不正確；HCO3－既能水解又能電離，C不正確；常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體物質(zhì)的量小于1 mol，則含有O原子數(shù)目小于2NA 個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L該混合氣體含有O原子數(shù)目才為2NA 個(gè)，D不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題（解析版） 題型：選擇題

下圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（ ）

 

A

B

C

D

噴灑液

酚酞

紫色石蕊

酸性高錳酸鉀

酸化的淀粉?KI

通入的氣體

NH3

Cl2

CH2=CH2(g)

NO2

預(yù)測(cè)的顏色變化

變?yōu)榧t色

最終褪色

褪色

無明顯變化

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）。

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）。

A．常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5 NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 NA

D．1 mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）。

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4 NA

C．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 (　　)。

A．裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

10℃時(shí)加熱飽和NaHCO3溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分，他進(jìn)行如下探究來驗(yàn)證他們的判斷是否正確。

(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號(hào))。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。

(3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，原因是________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

 

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：　O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

 

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