Question

17．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ•mol^-1，則H₂O（g）=H₂O（l）△H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃時，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則在該溫度下，含有固體MgCO₃的溶液中，無論c（Mg²⁺）與c（CO₃^2-）是否相等，總有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③電解NaNO₃溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小
④常溫下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，則NH₃•H₂O電離被抑制，溶液pH減少．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①從不同狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷，一般來說，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體為放熱過程，反之吸熱；
②碳酸鎂的溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則其溶度積不變；
③電解硝酸鈉溶液的實質(zhì)為電解水，溶液的pH不變；
④NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，平衡向逆方向移動，電離程度降低．

解答 解：①氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過程，焓變?yōu)樨撝�，正確的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故①錯誤；
②含有固體MgCO₃的溶液中，無論c（Mg²⁺）與c（CO₃^2-）是否相等，溫度不變其溶度積不變，則一定滿足：K_sp（MgCO₃）=c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，故②正確；
③電解NaNO₃溶液時，陽極氫離子放電生成氫氣，陰極氫氧根離子失去電子生成氧氣，實質(zhì)為電解水，則隨著電解進行，溶液的pH不變，故③錯誤；
④NH₃•H₂O溶液中存在電離平衡，加入少量NH₄Cl晶體，NH₄⁺濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故④正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物溶解平衡、電解原理等知識，題目難度中等，明確化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)電離平衡及其影響、難溶物溶度積的影響因素，試題有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力．