17．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol•L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小

分析 A．容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏液；
B．配制60mL溶液，需要選用100mL容量瓶；
C．酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大；
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管的刻度，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏，否則若漏水會(huì)造成誤差甚至導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故A正確；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL等容量瓶，應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，即配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶，故B正確；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，所以測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大，故C正確；
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管的刻度，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積比理論體積大，則計(jì)算出的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，測(cè)定結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定操作方法及其誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定的操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握分析滴定誤差的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料．工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過(guò)程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變
D．反應(yīng)②中，氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能使甲基橙變紅色的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、I-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
B．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極作正極
C．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
D．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，NaCl晶體的密度為ρg．cm-3，圖大正方體為NaCl晶體的最小重復(fù)單元（晶胞），其中頂點(diǎn)離子為8個(gè)晶胞所共有，晶胞中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　　）
①甲醛②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧苯乙烯．
A．①④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．①③④⑤D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀釋的過(guò)程中c（OH-）不斷增大
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8mol•L-1，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A是在人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ?jiàn)的有機(jī)物，75%（體積分?jǐn)?shù)）的水溶液可用于醫(yī)療消毒，B是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，通常情況下C是一種具有果香味的無(wú)色液體．
（1）A中官能團(tuán)的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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