Question

為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1的溶液，可向CH₃COONa溶液中加入（　�。�

A．適量的鹽酸

B．適量的NaOH固體

C．適量的KOH固體

D．適量的NaCl固體

Answer 1

分析：醋酸鈉是弱酸強堿鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1的溶液需要加入抑制醋酸根離子水解的試劑；

解答：解：A、醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，加入鹽酸促進醋酸根離子的水解，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度之比小于1：1，故A錯誤；
B、醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子抑制醋酸根離子的水解，但鈉離子濃度增大，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度之比小于1：1的溶液，故B錯誤；
C、醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，加入氫氧化鉀固體，氫氧根離子抑制醋酸根離子的水解，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度之比約為1：1的溶液，故C正確；
D、適量的NaCl固體，鈉離子濃度增大，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度之比小于1：1的溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽離子的濃度變化，題目較簡單．