下圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是
A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
醋酸溶液中存在電離平衡:
CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是 ( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.12mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(22286Rn),這是一種放射性很強(qiáng)的原子,會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害,因此,家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素,下列敘述正確的是( )
A.該原子與同周期ⅠA.ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)
B.該原子最外層有8個(gè)電子 C.該原子中子數(shù)是86
D.1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種則這種烴可能是( )
①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴 ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴 ③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴 ④分子中具有6個(gè)碳原子的烷烴 ⑤分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴
A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
Ⅱ(8分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式;
(3)試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)
式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH- 下列說法
正確的是
A.Zn為正極,Ag2O為負(fù)極
B.Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)
C.原電池工作時(shí),正極區(qū)溶液pH值減小
D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.在溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) =____________
(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH (填 “>0” 或 “<0”)
(4)相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正 v逆(填“>” 或 “<”)
(5)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是 。
a.及時(shí)分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
II.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 溶液與的反應(yīng):
B. 過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:
C. 用氧化酸性溶液中的
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為石墨電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )
選項(xiàng) | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去O2中的少量H2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去SO2中的少量HCl:通入Na2SO3溶液,收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
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