4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加鐵的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D．加入催化劑

分析 對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：A．固體沒(méi)有濃度，故增加鐵的量對(duì)平衡無(wú)影響，故A正確；
B．將容器的體積縮小一半，所有物質(zhì)的濃度增大一倍，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，但所有物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率變小，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若步驟①中沒(méi)有過(guò)濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是步驟①不溶物SiO2在步驟②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
（4）寫出由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O2↑．
（6）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2（填化學(xué)式）．
用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示HCl、K2O形成過(guò)程的電子式正確的是（　　）
①
②
A．①②B．①C．②D．均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能在指定溶液中大量共存的離子組是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
③使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑥水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+．
A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的氣態(tài)化合物16g能和C與B形成的另一無(wú)色氣態(tài)化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)和液態(tài)水，并放出284kg的熱量，寫出上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ/mol．
（2）化合物X是元素D的氫化物，X在水中的電離方程為H2S?H++HS-；元素E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
D．蔗糖和麥芽糖的組成都是C12H22O11，水解產(chǎn)物均含有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2　
②苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)　
③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色　
④沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷　
⑤石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物　
⑥糖類、蛋白質(zhì)、聚乙烯都屬于高分子化合物　
⑦煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗?table class="qanwser">A．除①③⑤外B．除②④外C．除①⑥⑦外D．除②④⑦外

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同步練習(xí)冊(cè)答案