【題目】徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．H2O2分子為直線形的非極性分子

B．CO2分子為極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子

C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

【答案】B

【解析】

試題分析：A．H2O2分子是空間立體分子，其空間構(gòu)型不是直線形，A錯(cuò)誤；B. CO2分子中三個(gè)原子在同一直線上，兩個(gè)O原子在C原子的兩側(cè)，故該分子為非極性分子，B正確；C. BF3分子中的B原子最外層只有6個(gè)電子，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D. CH3COOH分子中甲基C原子采用sp3雜化，羧基C原子采用sp2雜化，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物

B. 易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

C. 所有的有機(jī)化合物都易燃燒

D. 有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與

W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是

A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞W

C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是

A. 配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8

B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

C. 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2

D. 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )





X


W

Y


R



Z


A．W元素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．X元素是電負(fù)性最大的元素

D．p軌道未成對(duì)電子最多的是Z元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

B、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH)

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)

D、N3與CO2含相等電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是

A．菜油 B．面粉 C．海帶 D．醬油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（ ）

A．不能判斷溶液中是否存在SO

B．溶液中一定不存在的離子是CO

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋

D．不能判斷是否含有 AlO 離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ）

A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸

B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20

C．與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存

D．與過(guò)量Na2 O2混合后，共轉(zhuǎn)移e- 0．05mol

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