Question

正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�

	A．	16O與18O互為同位素；H2O、D2O、H2O、D2O互為同素異形體
	B．	SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	C．	氧化鐵的化學(xué)式：FeO
	D．	Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

Answer 1

考點(diǎn)：

同素異形體；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：

A．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O都是化合物，不屬于同素異形體；

B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性大小為：Cl＞P＞Si；

C．氧化鐵為三氧化二鐵，F(xiàn)eO為氧化亞銅的化學(xué)式；

D．氯化銨的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式中需要標(biāo)出氯離子的最外層電子．

解答：

解：A．¹⁶O與¹⁸O為氧元素的不同原子，二者互為同位素，而H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O都是化合物，都是水，為同一種物質(zhì)，不屬于同素異形體，故A錯誤；

B．非金屬性：Cl＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則SiH₄、PH₃、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C．FeO為氧化亞鐵的化學(xué)式，氧化鐵為三氧化二鐵，其化學(xué)式為：Fe₂O₃，故C錯誤；

D．Ca²⁺的核電荷數(shù)為20，最外層為8個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，而NH₄Cl的電子式中需要標(biāo)出氯離子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查了電子式、化學(xué)式、同位素、同素異形體、離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷及非金屬氫化物的穩(wěn)定性比較，題目難度中等，試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握同位素與同素異形體的概念及判斷方法，能夠正確表示電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖等．