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【題目】下列反應完畢后有沉淀的是（　�。�
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B.Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

【答案】B
【解析】解：A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應先生成碳酸鋇沉淀，加入醋酸，生成醋酸鋇，沉淀溶解，故A錯誤；

B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液不反應，加入硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故B正確；

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液反應生成碳酸銀，溶于硝酸，故C錯誤；

D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵，可溶于硝酸，故D錯誤．

故選B．

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【題目】金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni

B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號)。

（2）流程中加入H2O2 有氣體產生，原因是_______________________________。

（3）通過調節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：

為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節(jié)溶液pH(填字母)，調節(jié)pH的范圍為___________________________。

a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

將產生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學式)；

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；

③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六種溶液（必要時可加熱），下列試劑中可選用的是（）

A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料，具有重要的應用前景。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

則△H=________；該反應能自發(fā)進行的原因是_____________________________________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應I，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達到平衡，則反應I的化學平衡常數為______________(結果保留一位小數)。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，下列描述能說明反應II已經達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

A.容器內CO2的體積分數不再變化 B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C.當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量達到34.5，且保持不變

（3）用KOH作電解質的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負極反應式為_____________；若開始時正、負兩電極區(qū)溶液質量相等，當除去1molCN-時，理論上兩電極區(qū)溶液的質量差為______g。

（4）工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 �？蒲腥藛T對該反應進行了研究，部分研究結果如圖3。實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。