【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B. 搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒

C. 1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

D. 氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

【答案】B

【解析】試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯誤；B、由搖頭丸的結(jié)構(gòu)知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成冰毒，正確；C、1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3 mol Br2(含有酚羥基苯環(huán)上的兩個氫發(fā)生取代消耗2 mol；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1 mol)，錯誤；D、由氯胺酮分子結(jié)構(gòu)知其中含有多個飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會共平面，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應(yīng)，現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應(yīng)，通過計算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價

A．+1B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示，下同)，②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。

（2）③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序為 ，⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為 。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出電解A溶液的化學(xué)方程式： 。

③若上圖中E、F按等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，則混合物X中含有的物質(zhì)有 (水忽略) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。

②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率 。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快

（2）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時c（OH -）= mol/L。

（3）室溫時，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（計算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。

（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式：_________________。

【已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時，則形成沉淀的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質(zhì)是

A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快

C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增大氯水中c (HC1O)，應(yīng)采取的措施是()

A. 加入NaOH固體

B. 加入食鹽固體

C. 加入CaCO3固體

D. 加入Na2SO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水作還原劑的是(

A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業(yè)流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：

（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為

（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。

（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是 。

（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖。

據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 （填化學(xué)式）。

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